以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．SiF₄   B．BF₃     C．SF₆   D．PCl₅

若AB_n分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（  ）

A、若n=2，则分子的立体构型为V形

B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D、以上说法都不正确

最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示（与白磷P₄相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（  ）

A．N₄属于一种新型的化合物   B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄（白磷）高     D．1molN₄转变为N₂将放出1216kJ热量

下列说法正确的是（  ）

　A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

　B．H₂O比H₂S稳定，是因为H₂O分子间能形成氢键而H₂S不能

　C．晶体中含阳离子就一定含阴离子

　D．基态₂₄Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d⁴4s²

下列推论正确的是（  ）

　A．根据SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃­

　B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价

　C．根据CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

　D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）

A、H₂CO₃ 、H₂SiO₃ 、 H₃PO₄       B、HNO₃ 、 H₃PO₄   、H₂SO₄

C、 HI、 HCl、 HF               D _、HClO  、 HClO₃  、  HClO₄

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（  ）

A 、 X和Y两种原子最外层都只有两个电子

B 、X和Y两种原子最外层都只有三个电子

C 、 X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子

D 、X原子核外M层只有两个电子，Y原子核外N层只有两个电子

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 

B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 

D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（   ）

A．Y的单质固态时是原子晶体

B．X的单质固态时为分子晶体 

C． X与碳形成的化合物固态时为分子晶体

D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体