关于反应的有关叙述中，正确的是

A．中只含有             　　B．KCl中只含有

C．生成物的相对分子质量小于71　　D．该反应转移电子数为

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＜0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＜0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） △H＞0

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是

A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

在N₂ +3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1 。此时间内用H₂表示的平均速率为0．45 mol·L^－1·s^－1，则此段时间值是

A．1 s                    B．2 s               C．0．44 s                  D．1．33 s

已知下列热化学方程式　　

（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H₁=－110.5kJ/mol

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃ 。则 ΔH₃等于　　

A． +131.3kJ·mol^—1                B． －131.3kJ·mol^—1

C． +373.1kJ·mol^—1                D． － 373.1kJ·mol^—1

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂           B.  NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO           D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是

A．是吸热反应                B．是放热反应；

C．是熵减少的反应          D．熵增大效应大于能量效应

已知：(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃

主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S

主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃             B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS                  D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol ·L^-1、0.1 mol ·L^-1、0.2 mol ·L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO₂为0.4 mol ·L^-1，O₂为0.2 mol ·L^-1       B.SO₂为0.25 mol ·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol ·L^-1                    D.SO₃为0.4 mol ·L^-1

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

A.1molY，1molZ     B.2mol X，1molY，1molZ   C.1molY和3molZ     D.2molZ