在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH₄⁺＋NH₂^—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其电离平衡常数的数值增加

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A． ③②①                    B．②①③               C．①②③                 D．③①②

蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是

A．Fe₂O₃                        B．FeCl₃                C．FeCl₃·H₂O              D．Fe(OH)₃

下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：

① 压强 P₁比P₂         填（大或小）  

② (a +b)比(c +d)        填（大或小）

③ 温度t₁℃比t₂℃      （高或低）

④ Q值为       填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈   （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是      （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式      ；

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为      ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为      。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有      ；（填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到      mol·L^一1。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                   。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向     (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将    。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为      。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：                           ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                 。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是   

      ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为                  。