将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为60%     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(　　)

A．①③              B．①④           C．②③             D．③④

据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（    ）

A．和互为同素异形体                  B．形成的晶体为原子晶体

C．相同质量的和所含原子个数比为1:1   D．的摩尔质量是56g·mol^-1

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（    ）

       A．金属的导电性强弱              B．金属在地壳中的含量多少

       C．金属的化合价高低            D．金属的活动性强弱

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（     ）

A．反应的化学方程式为：2MN      B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率    D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。

(1)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。

(2)氮气的转化率是________。

(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

(4)容器内反应前后压强比是________。

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)      H_mD_m的电子式___________________。

(2)      、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)      将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。

(4)      常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                 。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)      在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

回答下列问题：

（1）用电子式表示形成化合物丁的过程                            。

（2）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           

(3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。①O^2-流向        极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                        ，负极反应为           。