以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

     A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

    B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

电解水时为了增强导电性，可向水中加入

A  NaCl      B   HCl     C   CuSO₄    D    NaOH

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是       

         A．4min时，M的转化率为80%

         B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

              C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

         D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 

B.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

C.吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

D.某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁            C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃            S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅         2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　   B．④          C．②③④             D．①②③

下列物质按熔沸点由高到低排列的是

A．NaCl  SiO₂  CO₂  Na　   　B．HI  HBr  HCl  HF　　 　

C．NaCl  KCl  KBr  KI 　　　 D．P₄  N₂    Br₂   O₂

下列电子式中正确的是

A．    B．      C．        D．

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述

①  离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋；  ②  与水反应都是氧化还原反应；    ③  与水反应后的溶液都显碱性  ④  与盐酸反应都只生成一种盐；  ⑤  两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤           B．①③⑤            C．②④          D．③

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A.干冰和氯化铵分别受热变为气体    B.液溴和干冰分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化        D.食盐和氯化氢分别溶解在水中