肼(N₂H₄)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者

D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

下列图示与对应的叙述相符的是

①                ②                 ③                    ④

A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图②表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^－1HCl溶液所得到的滴定曲线

C.图③表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确是

A．该一元酸溶液的pH=1                       B．该溶液中HA的电离度为1％

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22                  D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将增大

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的

A．滴加酚酞试液显红色的溶液              Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋　　  

C．所含溶质为Na₂SO₃的溶液               K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D．pH=1的溶液                           Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

C．氨水中滴加盐酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液: Ba^2＋+ OH^－+ H⁺ +SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

下列说法不正确的是

A．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，

重新达平衡时则2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1

（12分）⑴① NH₃  ②SO₃    ③Cl₂    ④BaSO₄   ⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄  ⑦HClO　⑧Cu。

以上物质中属于非电解质的是      　　　    ，属于强电解质的是       　　　　     。

⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是   　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁          m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b =    　　　　　　  （填表达式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

（14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）                       ，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________           ，正极反应是_______________                。

⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                                         。

⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是                  （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层     

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块