下列有关元素周期表(律)说法正确的是

A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

B．IA族均为碱金属

C．同一周期核电荷数越大原子半径越大  

D．同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

A．H₂O(g) = H₂(g)＋1/2 O₂(g)        △H＝+286kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)             △H＝－572kJ·mol^-1

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g)          △H＝－286kJ·mol^-1

D．H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(l)          △H＝+286 kJ·mol^-1

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．CaO+H₂O====Ca(OH)₂                 B．2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

C．C+H₂O  CO+H₂                  D．2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O

如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的

A．该反应进行时，一定有能量放出

B．该反应为吸热反应

C．A物质比C物质稳定

D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

已知某化学实验的结果如下表：

   下列结论正确的是

A．v₁>v₂>v₃            B．v₃>v₂>v₁            C．v₁>v₃>v₂          D．v₂>v₃>v₁

反应2A₍g₎＋3B₍g ₎＝2C₍g ₎＋D₍g ₎在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：

A．v_(A) ＝0.75mol/(L·s)                           B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)

C．v_(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v _(D) ＝0.8mol/(L·s)

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到化学平衡状态的标志是

A．单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol B

B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

C．A、B、C的浓度不再变化

D．C的生成速率与A的消耗速率相等

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是               。

（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                  。

（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？

食盐加热熔化：                              ； 碘升华：                           。

（10分）计算填空：

（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                          。

（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2           0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

则①a=                 ，b=                        ；　　

②2S内B的反应速率=                            。

（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                 。