（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：

C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g) △H＝+125kJ·mol^－1

（1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________   。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；

结论二：__________________________________________________。

②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（    ）

A．氧化物           B．盐           C． 碱        D．金属或合金 

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，16g O₂含有的分子数为0.5 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个SO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K₂CO₃溶液中，含有CO₃^2－个数为0.5 N_A

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：

①SiO₂ + 2C  Si + 2CO②Si + 2Cl₂SiCl₄       ③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl，

其中反应①和③属于（     ）

A. 化合反应      B. 分解反应        C. 置换反应         D. 复分解反应

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．K⁺ 、H⁺ 、SO₄^2- 、OH^-              B．Na ⁺ 、Ca ²⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

C．Na ⁺、H⁺ 、Cl^- 、CO₃^2-             D．K⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（    ）

A、氧化性          B、还原性          C、碱性             D、酸性

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②酒精  ③苯（    ）

   A. 只有①        B. ①和②        C. ①和③        D. ①②③

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序    （    ）

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

   A. ④②⑤                      B. ④①②⑤③   

 C. ②⑤④①③                  D. ①④②⑤③  

 448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（    ）

A.64g           B.64         C.64g/mol         D.32g/mol