下列推论正确的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．C₂H₆是碳链直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链直线形的非极性分子

下列叙述中正确的是

A．NH_3.、CO、CO₂都是极性分子       B．CH_4.、CCI_4.都是含有极性键的的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH₄分子中sp³杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是   

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素    B．外围电子排布式为3s²3p²的元素

C．第三周期、有7个价电子的元素                D．3p轨道电子半充满的元素　

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

A．COCl₂          B．XeF₂　          C．BF₃　           D． SF₆

下列现象与氢键有关的是：

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：

A.①②③④⑤⑥    B.①②③④⑤       C.①②③④         D.①②③

下列物质不是配合物的是

A. K₂[Co（NCS）₄]        B. Na₂[SiF₆]         C. CuSO₄ .5H₂O        D. NH₄Cl

下列说法中错误的是

A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．SO₂、SO₃都是极性分子

下列分子的空间构型为平面三角形的是

A．CO₃^2-           B．SO₂            C．CO₂           D．NH₄⁺ 

下列分子中，真实表示分子组成的是

A．SiO₂            B. SiC             C. H₂SO₄          D. NaCl