Cu₂O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是（　　）

A.石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极直接流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）

   A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

   B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

   C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

   D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（　　）

A．+882kJ·mol^-1    B．+441kJ·mol^-1     C．－882kJ·mol^-1    D．－441kJ·mol^-1

在一定温度下，反应２NO₂  N₂O₄在一定体积中达平衡的标志是（　　）

      A．混合气颜色不随时间的变化

      B．数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

      C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

      D．密度不随时间的变化而变化

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，则Q₁、Q₂关系为(     )

    A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＜Q₂           C．Q₁＝Q₂             D．无法确定

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－ = CO₂＋6H^＋

D．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常数为（　　）

A．8.0×10²mol^－1·L　 B．1.6×10³mol^－1·L   C．3.2×10³mol^－1·L   D．4.0×10²mol^－1·L

在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)  bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）

A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大    B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数减小

C. 若a > b + c时, A的转化率不变       D. 若 a < b + c时 , A的转化率变小

（3分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                     。

（10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；[来源:Z.xx.k.Com]

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)