常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、I^—

B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、HSO₃^—、NO₃^—

C．1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

 D．能溶解Al₂O₃的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、AlO₂^—、HCO₃^—

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)

C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO^—+ H₂O₂＝O₂↑+ Cl^—+ H₂O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO₃+ 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H⁺ +NO₃^—＝ Ag⁺ + NO↑+2H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2 + CO₂ + H₂O → 2+ CO₃^2-

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 

B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气

D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂ 为0.1 N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程能量转化的形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水的反应属于置换反应

D．总反应式为：2H₂O ＝ 2H₂↑+ O₂↑

下列图示与对应叙述相符的是

A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C．图5表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是

A．分子式为C₁₈H₂₄NO₃

B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面

D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr₂、3mol NaOH

下列说法正确的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，则可推测该反应是吸热反应　

B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室温下，将浓度为0.1mol.L‾¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H⁺)/c(HF)均不变

D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO₄^2－

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。