根据以下3个热化学方程式：  

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃           B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q

甲醇（CH₃OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是：

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物       B．N₄沸点比P₄（白磷）高

C．N₄与N₂互为同素异形体         D．1mol N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为    

A. Q₁<Q₂       B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂       D. 无法确定

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄

的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O₂==SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－kJ/mol   

 B． S_(g) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－kJ/mol

C ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－(2a-)kJ/mol 

D ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－(b-a)kJ/mol

若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是

A ．XYZ₂          B ．XYZ₄          C ．XYZ        D ．X₂YZ₃

一容器中X元素构成的气态单质X₂分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是

 A．若容器中X₂全部转化为它的同素异形体X₃，那么Ｘ_３的分子量有3种

 B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

 C ．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X₂，分子数之比总是15∶4∶1

 D．此容器中X₂的平均分子量是34

短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y^2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是

(A) Z是酸酐，但它不和水反应         (B)Z是一种碱性氧化物

(C)Z的化学式可能为X₂Y₅                  (D)Z熔化时破坏化学键

A、B两种元素以共价键相结合成AB₂型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的

（A）ⅣA、ⅥA      （B）ⅥA  、ⅦA   （C）VA、ⅥA       （D）ⅡA、ⅦA