下列说法中肯定错误的是 (　　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

已知反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变

B．反应中放出的能量与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。 据此判断氧化银是 (　　)

A．负极，被氧化                           B．正极，被还原

    C．负极，被还原                               D．正极，被氧化

某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)

A．28                                   B．14                                   C．16                         D．31

某研究性学习小组设计了如下二组实验:

（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

  (1)写出所选用物质的化学式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                                。

(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察                                                          

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是              ，或者将FeCl₃ 溶液改成物质的量浓度为               mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                           ;

图二所示实验中需测量的数据是                                        。

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。

（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：                。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为          L（标准状况）。

（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入             极（填 a 或 b，下同），电子从           极流出。

a 极发生电极反应式为：_____________________________。

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图                          。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____          _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                                。

将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，则：

(1)用物质A表示的反应速率为

______________________________________________________。

(2)2 s时物质B的浓度为

_____________________________________________________。

(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________

  气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列各物质中,属于电解质的是

A.  Fe           B. BaSO₄        C.  蔗糖          D. 酒精