(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)  ΔH＝－190kJ·mol^－1

 (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________

升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。

（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

（15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。

(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰        B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡      D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：

（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；

（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；

（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；

（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：

A．(2)不对       B．(3)、(4)不对     C．(4)、(5)不对          D．全部正确

有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是

A．28.4         B．28.4g·mol^-1        C．71      　   D．71g·mol^-1

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成 n 摩尔的A₂同时生成 n 摩尔的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B₂

D．单位时间生成 n 摩尔的A₂同时生成 n 摩尔的B₂

99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

A．1.7                  B．10.7                C．11             D．11.3

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少