物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl    B．Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄     D．NaCl、CH₃COOH、AlCl₃、NaHSO₄

下列各变化中属于原电池反应的是（    ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是

A．阳极上有红色固体析出

B．总反应为；CuCl₂+2H₂O==Cu（OH）₂+ H₂↑+Cl₂↑

C．阴极反应为：2H⁺+2e= H₂↑

D．阳极反应为：2Cl^--2e= Cl₂↑

已知：

Fe₂O₃（s）+3/2C（s）== 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol

C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；  △H= -393．5KJ/mol

则4Fe（s）+ 3O₂（g）== 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol    B．-824．4KJ/mol     C．+1648．8KJ/mol    D．-744．7KJ/mol

对于化学反应：3W（g）+2X（g） 4Y （g）+ 3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是

A．ⅴ（W）= 3ⅴ(Z)            B．2ⅴ(X) = 3ⅴ(Z)

C．2ⅴ(X) = ⅴ(Y)              D．2ⅴ（W）= 3ⅴ(X)

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10^-10 ；AgI   1．5×10^-16 ；Mg（OH）₂  1．8 ×10^-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比AgI饱和溶液中c（Ag⁺）大

B．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）比Mg（OH）₂  饱和溶液中c（Mg²⁺）大

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．25℃时，NaA溶液的pH大于7

D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是

A．NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuSO₄溶液

某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

（8分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，因此反应速率          ，你认为最可能的原因是：                               。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：___________               _________