X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（       ）

A. X > Y > Z        B. X > Z > Y      C. Y > X > Z      D. Y > Z > X

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是（      ）

A．X与Y只能形成一种化合物    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N   D．单质的氧化性：X<M

（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要            ，形成化学键要          。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将        能转化为       能的装置，负极电极反应式为                    ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象           ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出          g 氢气。

（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1） 元素⑥名称为       在周期表中位于第      周期，第         族，元素⑧的原子结构示意图是               。

（2）⑥、⑦氢化物的稳定性         >        (填化学式)。

（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为               (填元素符号)。

（4） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是             ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈        色。

（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。

（5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则

（1）A:          B:          C:           D:         (填元素符号)

（2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为            (填 “共价键”或“离子键”)

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）A. C + H₂O  =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为  （      ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0  B．ΔH ＜0，ΔS＜0   C．ΔH ＞0，ΔS＞0  D．ΔH ＞0，ΔS＜0

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ）

A．a为负极、b为正极                     B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加    D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列关于铜电极的叙述，正确的是（      ）

A．铜锌原电池中铜是负极                   B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（     ）

  A．铁片为负极，碳棒为正极

  B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

  C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

  D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极