聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲烷(CHCl₃)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯(CF₂＝CF₂)中所有的原子都在同一平面上

D．二氟一氯甲烷(CHClF₂)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应            B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水      D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－1、c(SO₂)为0.1mol·L^－1，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．SO₃的分解率为20%

B．容器内气体的密度为40g/L

C．达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol

D．10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

下列叙述正确的是（   ）

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团  ③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种   ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物   ⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A.①③          B．②⑤          C．①③         D．②④

1mol丙烯与完全加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用(　　)

A、5mol          B、6mol                              C、7mol         D、2mol

灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是(    )。

A．C₂H₂  C₂H₆        B． CH₄ C₃H₈         C 、C₃H₆  C₃H₈         D． C₂H₄ C₄H₈

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO₂和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中(　　)

A．含有的元素无法确定           B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳元素                 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

(5分)(1)请指出乙烯的一种用途：                               。

(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为：            反应的类型是      ；

(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式                反应的类型是         。

(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。

(1)起始时充入H₂的物质的量为               mol，氢气的转化率为                  ；

(2)该反应的热化学方程式为                                    ；

(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                   。