为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是

    A．HCl的水溶性强于H₂S              B．H₂S 中的S 元素能被 Cl₂氧化

    C．氯的最高价为+7价                 D．HClO的氧化性强于H₂SO₄

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（  ）

A．Li₂SO₄难溶于水                            B．Li与水剧烈反应

C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱   D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B₂H₆ (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是

    A．1：1             B．1：3              C．1：4                 D．1：2

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-.下列对该燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂-4e^-=2O^2-

D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B、N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1︰3︰2

C、反应体系中N₂和NH₃的物质的量之比不变

D、3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L^－1·s^－1③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

其中正确的是（　　）

A.  ①③            B. ①④         C.  ②③       D. ②③④

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (  )

A．单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO 

B．用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 

C．混合气体的密度不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为： N2M

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列叙述正确的是          

A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）V₁=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

        （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：