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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

科学家近期发现2种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为O4

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)(1)在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气,反应的化学方程式为:______________________________________________________。

  (2)往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气,此反应中二氧化锰的作用是_____________。

  (3)在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中,属于共价化合物的是_________________________;含非极性键的是_______________。

  (4)已知:2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密闭容器中充入SO218O2 ,反应一段时间后,含18O的物质是_______________________。

(5)如下反应:

① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H2O

③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3            ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

其中可以设计成原电池的是_______________(写序号)。

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示,根据上述情况,回答下列问题:

(1)四种金属的活动性顺序是_________________。

(2)在①中,金属片_____作负极;在②中,金属片_____上有气泡产生;在③中,金属片_____发生氧化反应。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片_____上有气泡产生,该电极反应式为____________________。

(4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为_________,它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)、下表表示元素周期表的一部分,回答下列有关问题(要求用化学用语):

周 期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

a

 

b

 

3

c

d

e

f

 

g

h

i

4

j

k

 

 

 

 

 

 

(1)写出下列元素符号:d______ 、 i______。

(2)k原子的电子层数为_____,f原子最外层电子数为_____。

(3)这11种元素中,单质的化学性质最稳定的是_____。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________,碱性最强的是_________,呈两性的是_________(写化学式);

写出它们两两反应的化学方程式:

__________________________________、__________________________________

__________________________________

(5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________;证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是_________________________________。

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)、(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3[

+2

+6、-2

-2

①L元素的名称是______,R元素的名称是______。

②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________(写化学式)。 

(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。

①该融雪剂主要成分的化学式为__________;X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是______,E元素是______。

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。

(1)W原子的结构示意图为_______________。

(2)X位于元素周期表第_____周期第_____族。

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。

(4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是______(写化学式)。

(5)X与W能形成两种化合物,其化学式为________ 、________。

 

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科目: 来源:2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙与另四种元素既不同周期也不同主族,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。

(2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。

(3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:___________________________。

(4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:______________________________。

(5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。

 

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科目: 来源:2013届湖北省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(   )

A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。

C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子

 

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科目: 来源:2013届湖北省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中错误的是: ①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物,必定互为同分异构体   ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似   ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物   ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物(   )

A.①②③④     B.只有③④      C.只有②③       D.只有②③④

 

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科目: 来源:2013届湖北省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(   )

A.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属

B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C.某基态原子错误的核外电子排布图为,该排布图违背了泡利原理

D.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

 

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同步练习册答案