25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_w增大，pH不变

下列叙述正确的是（       ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

 （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

（3分） 已知：

2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

  试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（14分） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ，其实验序号是­_________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

­_________­_________­_________­_________。

（4分） 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             

在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L^-1，c(H₂O)=6.0mol•L^-1，c(CO₂)=3.0mol•L^-1，c(H₂)= 4.5mol•L^-1，则此时该反应向_________            方向移动。

（14分） 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（9分）25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

（8分） 某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）

（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为

A．1 1He       B．3 2He         C．5 2He          D．1 2He