下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④     B．①②③     C．②③④     D．①②③④

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：① ________②。

(14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。

(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为                       。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。

（6分）（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁ >E₂，则该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1

2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变为      kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

（10分）25℃时，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）      0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

c（Na⁺）－c(A^－)＝            mol·L^－1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃、B．NH₄A 、C．（NH₄）₂SO₄、D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）。

（8分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为         （填具体数值）；该温度        常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。

（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝          。

（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝          ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝       mol·（L·min）^—1

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．达到新平衡时，n(H₂)/n(CH₃OH)增大

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（      ）

A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

下列变化过程，属于放热反应的是（      ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H₂SO₄稀释

④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H₂在Cl₂中燃烧      ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤