下列表述中正确的是

A  任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B  △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C  已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），

则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D  稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

A  升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

B  在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大

C  在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30

D  在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

下列关于电离度的叙述正确的是

A  电离度越小，表示弱电解质越弱

 B  对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

C  向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小

D  弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A  反应的化学方程式为5YX

B  t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t₂时，正、逆反应速率相等

D  t₃时，逆反应速率大于正反应速率

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z

C  X＋3YZ     D  3X＋YZ

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

A  0.01mol/L CH₃COOH    B  0.01mol/L  HNO₃

C  pH＝2的H₂SO₄溶液    D  pH＝2的CH₃COOH溶液

现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是

A  p₁＞p₂，n＞3    B  p₁＜p₂，n＞3

C  p₁＜p₂，n＜3    D  p₁＞p₂，n＝3?

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反应的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少     

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A  溶液的pH：a＜b＜c＜d    B  溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C  a、b溶液呈酸性           D  c、d溶液呈碱性