共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体　①Ba(OH)₂②SiO₂③金刚石  ④KCl  　⑤干冰中，含有两种作用力的是

  A．①②③             B．①⑤               C．②④⑤           D．②③④

若aX^m+ 和 bY^n—的电子层结构相同，则m的值为

A．a-b-n          B．a-b+n         C．a+b+n        D．a+b-n

R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是

A． X>Y>Z>R        B． R>Z>Y>X        C． X>Z> R>Y        D．Y>X> R>Z

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量

B．X的能量一定高于M

C．X和N的总能量一定高于M和Y的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极                                              B．PbO₂得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO₄^2——2e^—== PbSO₄                      D．电池放电时，溶液酸性增强

A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是

A．CO₂         B．NaCl          C．MgCl₂                  D．SiO₂

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H_2(g) + O_2(g) == H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6kJ

下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为阳极、b为阴极             B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d处加酚酞变红     D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列叙述正确的是

A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C．含有共价键的晶体一定是原子晶体

D．NH₄Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键

A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是

A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强   B．A的气态氢化物比C的稳定

C．B的非金属性比C的强                   D．C在足量的A₂中燃烧的产物是CA₃