将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的C(H)⁺均减少       D．产生气泡的速度甲比乙慢

．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2       molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）

A．正反应和逆反应的速率都为零             B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2   D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

如图所示是可逆反应X₂+3Y₂           2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.t₁时，只有正向反应        B.t₂时反应达到限度

C.t₂－t₃时，反应停止         D. t₂－t₃时，v(Y₂)＝v(Z)

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)^－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

A.2A+3B2C     B.A+3B2C      C.3A+B2C       D.A+BC

把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（   ）

A．a＞c＞d＞b               B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d               D．c＞a＞d＞b

两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（     ）

A．C₃H₈  C₂H₂   B．CH₄  C₃H₆   C．C₂H₄  C₃H₄    D．C₂H₂  C₃H₆

（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是    　  　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                    ，电极反应是：     　　 ，发生          反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电流从        经导线流到        （填“铜极”或“铁极”）。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有        mol电子发生转移，溶解的铁质量为           g。

（10分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______

A.蒸馏水  B.氯化钠固体   C.氯化钠溶液      D.浓盐酸

（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）               。

（9分）某烃0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。

(1)A的结构简式为___________________。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：

①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B___________________________________。

在加热和催化剂作用下A与H₂反应生成C________________________________。

（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝             ； v（SO₃）＝                  。

（2）2min时，SO₂的浓度为                    

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式