下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　　）

A．SO₂和SiO₂        B．CO₂和H₂     C．NaCl和HCl       D．CCl₄和KCl

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是　　　　（　　　　　　）

A．V(NH₃)=0.5 mol •L^-1•min^-1　　　    B．V(H₂)=0.3 mol •L^-1•min^-1

C．V(N₂)=0.2 mol •L^-1•min^-1　　　　     D．V(H₂)=0.01 mol •L^-1• s ^-1

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1 。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（      ）

A．920 kJ              B．557 kJ                    C．436 kJ              D．188 kJ

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　　　）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

D．X的单质能与H₂反应，生成一种弱酸性的物质

对于反应下列判断正确的是(　　)

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃，下列说法正确的是（   ）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐

D．负极反应：O₂+ 2H₂O+ 4e^－＝4OH^一

下图是可逆反应X₂ （g）+ 3Y₂ （g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（      ）

A.t₁时，只有正方向反应      B.t₂时，V_正>V_逆

C.t₂- t₃，反应不再发生        D.t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

下列实验操作与实验目的相符的是 （      ）

下面有关晶体的叙述中，正确的是 （    ）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（      ）

A 甲                B  乙              C  丙               D  丁