两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 （    ）

A．Mg（NO₃）₂  B．Al（NO₃）₃     C．NH₄NO₃  D．Cu（NO₃）₂

以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（    ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为： C₆H₁₂O₆+6H₂O - 24e^—= 6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO₂气体（22.4／6）L

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃

溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（    ）

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

已知：25°C时，K_SP[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_SP[MgF₂]=7.42×10^—11 。下列说法正确的是（    ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01mol/L氨水中的K_SP比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_SP小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s）Ca(OH)₂（aq），

Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^— 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为  （   ）

A．  B．    C．   D．

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（    ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_a的数值比d点K_a的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（    ）

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（    ）

A．

B．

C． 

D．

下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 （    ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（   ）

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失