（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①                     ；③______________________。

写出实验②中有关反应的离子方程式                _______________________     。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A.甲苯，酒精                B.四氯化碳，苯

C.汽油，乙酸                D.汽油，甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①                  ②                    ③                    。

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

（8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO₂和54克H₂O。试求：

（1）该有机物的最简式                       。

（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系          （填序号）

A．一定互为同系物                         B．一定互为同分异构体

C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同         D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

                                             。

（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.

根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。理论上164号、114号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A．164号元素是金属元素

B．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

C．164号元素位于ⅣA族

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH₄弱

下列物质的电子式书写正确的是

A．次氯酸的电子式    B．H₂S

C． －CH₃               D．NH₄I 

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol－CH₃和1molOH^－都含有10N_A个电子

B．用过氧化氢分解制得1mol O₂转移4 mol电子。

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 7.8 g Na₂O₂固体中共含离子数目为0.4N_A

若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

A．CH₂OH—(CHOH)₄CHO               B．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CHO

C．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CH=NH           D．CH₂OH—(CHOH)₄CH=NH

燃烧电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

A．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

B．负极反应式为CH₄+10OH^——8e^—=CO₃^2—+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    )

A．H₂A的电离方程式为H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^－1，下列说法正确的是                                         (　　)

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^－1

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^－1

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

当反应达到平衡时，c(H₂)=1. 9 mol·L^－1,c(CO)=0. 1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%

B. 平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H₂O(g)的转化率随之降低