下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(     )

A．pH=1的溶液中：S₂O₃^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、HCO₃^-

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ； △H =－57.4kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的是（    ）

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

设N_A  代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L, HCO₃^-,CO₃^2-的总数为0.2N_A  

B．向密闭容器中充入2molN₂和3molH₂ ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为23.45%，则H₂和NH₃所含的H原子总数为6N_A 

C．若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数为aN_A, 则1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数小于0.3aN_A

D．反应N₂＋3H₂2NH₃达平衡时，每形成6N_A个N-H键，也生成14克N₂

能用勒夏特列原理解释的是（    ）       

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．工业上合成NH₃反应使用催化剂

C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl₂

D．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，

发生如下反应：CO (g) 十H₂O (g)  CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO₂)＝     _ mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K =       。

② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是      ________。

（3）t₂℃时，化学反应CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g)的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃     850℃, 判断依据是：                                                                 

．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。

（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是    __

A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂

（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填＜﹑=﹑＞）

(14分)FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.

（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

(11分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1   ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1   ②

（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________

（2）常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，说法正确的是：      (3分)

A. Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 两溶液中含有的离子种类不同

C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大

E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)

（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =                  

（4）制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：                                   

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                          

                                            （写出一种原因即可）