下列与实验相关的做法正确的是(     )

A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便

B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗

C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照

D．盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     )

A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小        

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(     )

A．1:9            B．1:11            C．9:1            D．11:1

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是(     )

A．加入少量稀NaOH溶液           B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量CuSO₄固体             D．升温[来源:ZXXK]

在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )

A. A、C、D的物质的量浓度相等              B. 混合气体的密度不再改变 

C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

向体积为V_a的0.1mol·L^-1  CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.1mol·L^-1 KOH溶液，下列关系错误的是(     )

A. V_a>V_b时：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B. V_a=V_b时：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C. V_a<V_b时：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D. V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

某反应的△H=-80kJ·mol^-1，叙述正确的是(     )

A.正反应活化能等于80kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol^-1

C.逆反应活化能不大于80kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol^-1

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H₂SO₄的为K₁)：从下表格中判断下列说法正确的是(     )                                                       

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离[来源:Z#xx#k.Com]

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄ = 2H⁺＋SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2                 D．2△H和-2K

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是(     )

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中没有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)