根据题意回答下列问题

①Fe^2＋的电子排布式为         ②基态铜原子简化电子排布式为          

③Se价电子排布图为             ④第二周期第一电离能由小到大的次序为       

⑤铬原子的原子结构示意图为              

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答：(1) A的化学式为            ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为            ，C的名称为           。

(2)A与水反应的化学方程式为                               。

(3)A与E反应生成D的离子方程式为                                  。

(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为                       。

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N^3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____             ___。

Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为      g。

有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。

 ①还缺少的仪器有                ；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是              ；

（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                  ；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是              ；

③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是            ；

④检验氨气的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：

（1）反应的化学方程式为                             ；

（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                 。（用离子方程式表示）

 （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是             。

世界上第一张元素周期表的作者是

A．拉瓦锡     B．凯库勒     C．门捷列夫     D．居里夫人

2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I 的叙述错误的是

A.电子数为78    B．质子数为53   C.中子数为78    D.质量数为131

配制100mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是

A．100mL容量瓶     B．100mL集气瓶      C. 100mL烧瓶     D．100mL滴瓶

不能用排空气法收集的气体是

A．H₂            B．CO₂          C．NO           D．O₂

在化学反应3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂中，H₂O的作用是

A．还原剂       B．氧化剂       C．催化剂       D．溶剂

下列物质属于电解质的是

A．乙醇          B．氯化钠       C．金属铜       D．氯气