下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A. CaCl₂ 和 Na₂S    B . Na₂O 和Na₂O₂   C. CO₂ 和 CaO       D.  HCl 和NaOH

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A．原子半径： W>Z>Y>X

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

  C．气态氢化物的稳定性：Z>W

  D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列表示电子式的形成过程正确的是：

元素性质呈周期性变化的决定因素是 

A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各装置能构成原电池的是

如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A. Z>W> X > Y     B.  Z>W> Y>X    C.  X>Y>W>Z   D.  X>Y>Z>W

下列说法中错误的是

A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．   CaO+H₂OCa(OH)₂              B． C+H₂OCO+H₂

C．    2Al+Fe₂O₃=====2Fe+Al₂O₃           D． 2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O

25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);  △H= －725.8kJ/mol

 B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=  +1451.6kJ/mol

 C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H= －22.68kJ/mol

 D.  CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H= －725.8kJ/mol