现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

已知含氧酸可用通式 (OH)_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄             C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化        B．CO₂晶胞是体心结构

C．干冰是原子晶体           D．CO₂为极性分子

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1            B．+2             C．+3             D．-1

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A. Na⁺： 1s²2s²2p⁶                   B. F ：1s²2s²2p⁵ 

C. O^2—： 1s²2s²2p⁴                  D. Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成—1价离子                  B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A. CO和N₂    B. O₃和SO₂     C. CO₂和N₂O    D. N₂H₄ 和C₂H₄