（9分）根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；

③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用。

求：（1）该有机物的分子式。

（2）确定该有机物所有可能的结构简式，并分别写出与足量浓溴水反应的化学方程式。

电子构型为的元素是

A．ds区元素         B．过渡元素          C．主族元素       D．s区元素

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列分子中，中心原子以sp³杂化且属于极性分子的是

A.CCl₄        B.BF₃         C.CO        D.NH₃

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²                B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁴                     C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂   B．CH₄与NH₃    C．BeCl₂与BF₃    D．C₂H₂与C₂H₄

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A .氢氧化物呈两性                  B  .   单质与水反应放出氢气

C. 在化合物中呈+2价               D  .   碳酸盐难溶于水

关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

        A．CaO      B．SiO₂                  C．H₂O                           D．Na₂O₂

第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A．金刚砂                     B．金刚石                C．单晶硅               D．二氧化碳