关于晶体的下列说法正确的是(     )

A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子

B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（    )

A． NH₃、HD、C₁₀H₈                                     B．PCl₃、CO₂、CH₃COONH₄

C． NO、SiO₂、P₂O₅                                       D．H₂O₂、CF₂Cl₂、B₃N₃H₆

下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(     )

A．C₆₀和SiO₂熔化     B．Mg和S熔化

C．氯酸钾和蔗糖熔化    D．碘和干冰升华

某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 (     )

A. 1∶8           B. 1∶4      C. 1∶2           D. 1∶1

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(     )

   A.干冰         B.氯化钠          C.氢氧化钠           D.碘

金属能导电的原因是(     )

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

下列变化过程中无化学键断裂或生成的是(     )

A．石墨转化为金刚石                                         B．NaCl晶体溶于水

C．干冰升华                                                           D．氮的固定

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(     )

A.10个       B.18个        C.24个       D.14个

（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶

(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：

A：_____________； C：_____________；D：____________；

(2)B原子的核外电子排布式                                         。

(3)E的原子结构示意图                                         。

（6分）用VSEPR 理论判断：