元素性质呈周期性变化的根本原因是

   A．核外电子排布呈周期性变化       B．元素的相对原子质量逐渐增大

   C．核电荷数逐渐增大               D．元素化合价呈周期性变化

不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A．热稳定性H₂O比H₂S强

B．H₂S水溶液在空气中变浑浊 

C．H₂O比H₂S的沸点高

D．在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

   A.CaCl₂           B.KOH         C.H₂O          D. H₂SO₄

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

      A．R可能是第二周期元素

      B．R一定是ⅥA族元素

      C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 

      D．R气态氢化物化学式为H₂R

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键

具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX<H₂Y<ZH₃    B． 非金属活泼性：Y<X<Z  

C．原子半径：X>Y>Z                   D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2

能证明SO₂中混有CO₂的方法是

A．通过品红溶液                         B．通过澄清石灰水

C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水  D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO₃是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，是由于浓H₂SO₄具有吸水性

B．浓H₂SO₄和木炭能反应，是利用浓H₂SO₄的强氧化性

C．浓硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用浓H₂SO₄的吸水性

D．反应CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸