在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

A. 放出83 kJ热量                   　　B.吸收183 kJ热量

C.反应总能量低于生成物的总能量     　　D.放出183 kJ热量

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（   ）

①锌极有气泡产生                         ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺                    ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②④   B. ①②③    C②.    D.②④

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （   ）

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是   （     ）

A．v(A)=0.15 mol／(L·min)         B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min)          D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

对于可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃, 在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂, 足够长的时间后, ¹⁸O原子（   ）

A. 只存在于O₂中         B. 只存在于O₂和SO₃中

C. 只存在于O₂和SO₂中   D. 存在于SO₂、O₂和SO₃中[

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生 　D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（   ）

A.混合气的密度不再随时间而变化       　B. C的质量不再改变

C.容器内的压强不随时间而变化          D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为(      )

A.10 mol和10%          B.20 mol和20%        C.20 mol和40%       D.20 mol和80%

（5分）下列反应属于放热反应的是        属于吸热反应的是       （填字母）

A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂         B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　　　D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应