（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                   ，

t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                  。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                            。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

            （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因：                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

（9分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－，则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为               。

Ⅰ．（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置

放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)甲烷与氯气的反应属于        反应，反应后得到的所有有机产物的结构简式为                     。 

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______ 。

A．升高　　      B．降低　　      C．不变　　     D．无法确定

Ⅱ．（6分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)已知在101 kPa时， CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                          。

(2)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：             。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是               。

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                ；2 min末时Y的浓度为                      ；化学方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为          L，NO₂的体积为           L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水            g。

（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ）

A．左下方区域的金属元素                     B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素     D．稀有气体元素

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）.

A．CuCl₂       B．FeCl₂        C．MgCl₂        D．FeCl₃

下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是 （      ）

A．镁          B．铝         C．氧           D．硫

下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是    （    ）

A. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

B. 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强

C. 原子半径随原子序数的增大而减小

D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是   （     ）

下列措施不能加快化学反应速率的是（     ）

A.升高温度         B.降低温度       C.提高反应物浓度     D.使用合适的催化剂