（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₂            t₄         t₅          t₇       。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A        c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A       α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____         ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：

⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、       、          。(填仪器)

⑵ 用     （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。

⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    

⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

⑹滴定达到终点时的现象                                                   。

⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L^－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是

A．放热反应，不必加热就一定能发生

B．化学反应中一定有能量变化

C．吸热反应不一定需要加热也能发生

D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：           B． 8个中子的碳原子：¹²C

C．硫离子结构示意图：        D．CH₄分子的比例模型：

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16            B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹⁶O与¹⁸O互称同位素                D．²H的核外电子数比¹H多一个

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋H₂O(g)  ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄          B．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^－

C．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄      D．熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．16g CH ₄中含有4N_A个C—H键

B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5N_A个

C．常温常压下，13.8g NO₂与水充分反应，产生0.1N _A个NO分子

D．标准状况下，22.4 LCCl₄中含有N _A个CCl₄分子