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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是


    1. A.
      配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度
    2. B.
      配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
    3. C.
      在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
    4. D.
      制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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    科目： 来源： 题型：单选题

    用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H+）从1×10-6mol·L-1变为1×10-3mol·L-1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是


    1. A.
      27mg
    2. B.
      54mg
    3. C.
      108mg
    4. D.
      216mg

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是


    1. A.
      Y、Z的原子序数之和可能为2a
    2. B.
      Y的原子序数可能是a-17
    3. C.
      Z的原子序数可能是a+31
    4. D.
      X、Y、Z一定都是短周期元素

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    科目： 来源： 题型：单选题

    分子式为C5H10O2的酯共有


    1. A.
      7种
    2. B.
      8种
    3. C.
      9种
    4. D.
      10种

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    科目： 来源： 题型：单选题

    分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）


    1. A.
      3 种
    2. B.
      4 种
    3. C.
      5 种
    4. D.
      6 种

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    科目： 来源： 题型：单选题

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是


    1. A.
      若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应
    2. B.
      若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    3. C.
      若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
    4. D.
      若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是


    1. A.
      4mol/L HNO3溶液
    2. B.
      8mol/L NaOH溶液
    3. C.
      3mol/L HCl溶液
    4. D.
      18mol/L H2SO4溶液

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    科目： 来源： 题型：多选题

    如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是


    1. A.
      细玻管内液面上升
    2. B.
      细玻管内液面不变
    3. C.
      蒸馏水遇碘酒变蓝
    4. D.
      蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是


    1. A.
      C、N、O、F的原子半径依次减小
    2. B.
      Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    3. C.
      C、N、O、F的最高正价依次升高
    4. D.
      Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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    科目： 来源： 题型：单选题

    目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是


    1. A.
      I2+2Rb++2e-=2RbI
    2. B.
      I2+2Ag++2e--=2AgI
    3. C.
      Ag-e--=Ag+
    4. D.
      4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

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