将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（    ）

A、Cu片、Cu片    B、Cu片、Al片   C、Al片、Al片   D、Al片、Cu片

钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是（    ）

A、过氧化钡的化学式为Ba₂O₂       B、O₂^2-的电子式为：

C、反应Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

下列说法中错误的是（    ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化                              

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应                             

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定              B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高    D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

下列说法中正确的是

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成                                                                     

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应    

D．原电池中阳离子向正极移动

下列变化的比较, 不正确的是

A．酸性强弱: HClO₄ > H2SO₄ > H3PO₄ > H4SiO₄ 

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH     

D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极      

B．b电极的电极反应为：4OH^－-4e^－== 2H₂O+O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 。

下列说法不正确的是（     ）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）。

A. 加入一定量的CaCl₂                 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸       

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸        D. 加入5 mL H₂O            

某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（    ）。

A、0.2 mol·L^-1·min^-1       B、0.1 mol·L^-1·min^-1

C、0.04 mol·L^-1·min^-1      D、0.08 mol·L^-1·min^-1