下面有关电化学的图示，完全正确的是（     ）

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．氯气与水的反应： Cl₂+H₂O＝2H^＋+Cl^－+ClO^－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H^＋＝Ca^2＋+2H₂O

C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（    ）

A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

C.电池的正极为：Li-e^-====Li⁺

D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)仅被还原为Li₂SO₃

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,

由此可推得m、n的值正确的是（     ）

A. m=1，n=1?  B. m=1/2，n=1/2?   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B、在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

C、由水电离的c（H⁺）＝10^-12 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D、有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋In^－（溶液）

    红色                         黄色 

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是  （    ）

A. ②⑤⑥       B. ①④        C. ①④⑤         D. ②③⑥

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（    ）

A.9:1        B.10:1           C.11:1           D.12:1

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据下表。下列说法正确的是（      ）　

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

   △H₁ ＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）       △H₂＝－534kJ/mol

试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式                                        。

（5分）在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：

H₂（g）+I₂（g）  2HI（g）  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度                 ； 

（2）加入催化剂              ；

（3）充入更多的H₂             ； 

（4）扩大容器的体积               ；

（5）保持容器容积不变，通入氖气               。