（4分）写出符合要求的离子方程式：

（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。

（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。

（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：

2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1请回答：

（1）x的值为_______  （2）A的转化率为________

（3）此温度下该反应的平衡常数K=               

（4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.

（5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向       方向移动。

（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂

夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。

（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。

（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出

285・8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

（12分） 在室温下，化学反应I^–_(aq) + OCl^–_(aq) =  OI^–_(aq) + Cl^–_(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^–­]¹ [OCl^–]^b [OH^–]^c（温度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）

②实验2中，a=                    （2分）

③设计实验2和实验4的目的是                                    ；（2分）

④计算b、c值：b=           ；c=             （4分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。

（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？

⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A．氧化剂      B．还原剂      C．催化剂      D．载体

Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的                                 

A．NO可以是某些低价N物质被氧化产物

B．NO能导致臭氧层空洞

C．NO可以是某些高价N物质被还原产物   

D．NO是红棕色气体

对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B. 浓H₂SO₄和Cu加热反应，表现浓H₂SO₄的强氧化性和酸性

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D. 蓝色硫酸铜晶体加入浓H₂SO₄后变白，说明浓H₂SO₄具有吸水性

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量 

A、小于0.45 mol               B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90 mol之间      D、大于0.45 mol