将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

 (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极

C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

（2）根据正极的电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu²⁺ +2e^－＝Cu。

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是             (   )

   A．CH₃CH₂COOH         B．Cl₂               C．NH₄HCO₃             D．SO₂

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn（OH）₂ Ag₂O+Zn+H₂O。电池放电时，负极发生反应的物质是           (   )

A．Ag                           B．Zn             C．Ag₂O                 D．Zn(OH)₂

钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )

   A．Fe-2e=Fe²⁺      B．2H₂O+O₂+4e=4OH^-       C．4OH^- -4e=2H₂O+O₂   D．2H⁺+2e=H₂

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是         (   )

   A．NH₄Cl        B．NH₄HSO₄            C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

下列说法中，正确的是（   ）

A．在任何条件下，纯水的PH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的PH大于7

D．在95℃时，纯水中H⁺物质的量浓度小于10^-7mol·L^-1

用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 (   )

A．NaOH溶液    B．CuSO₄溶液          C．Na₂SO₄溶液                D．NaCl溶液

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为  

  A．9                   B．10                     C．11                     D．12

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )

  A．[HCOO一 ]>[Na+]            B．[HCOO- ]<[ Na+]

  C．[HCOO^一]=[ Na⁺]              D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率     

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化