在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

A．纯镍作阳极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^—== Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液        B．HCl溶液 

C．酸性MgCl₂溶液      D．酸性AgNO₃溶液

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，生铁片发生吸氧腐蚀

D．U型管中溶液pH逐渐减小

（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                              。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+bkJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。（用含a、b的代数式表示，请化简）

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                     

（18分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是       。

(2)打开K₁，闭合K₂，E为_______极，检验F极产生气体的方法是                      。该装置中发生反应的化学方程式为_________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，        极周围能变红（填A、B、E、或F）。

（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式          ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为         mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（  ）

A.相对原子量   B. 核内中子数  C.次外层电子数  D. 电子层数和最外层电子数

【解析】元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是1～7，0族是2或8，副族及第Ⅷ是1或2。所以正确的答案是D。

碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（  ）

　A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

【解析】离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。

下列气态氢化物最稳定的是（  ）

　A．HCl　　　　 B．HBr　　　　　C．HF　　　 D．HI

【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属，属于HF是最稳定的，即答案选C。

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（  ）

　A．KOH　 　　B．K₂S 　　　C．MgCl₂　　　　D．SO₃

【解析】考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

　A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

　B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

　C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

　D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

【解析】家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是B。