如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A.  铁圈和银圈左右摇摆不定          

B.  保持平衡状态  

C.  铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜      

D.  银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

已知_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                  

A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 则下列说法错误的是            

A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH^－—2e^- ＝ Zn(OH)₂(s)

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（     ）

A.               B．

C．              D.

(8分）下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有___________，属于同种物质的有__________。

①O₂和O₃　②³⁵Cl和³⁷Cl　③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃

④CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃

⑤氯仿和三氯甲烷

⑥

⑦CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃       ⑧CH₃CH(CH₃)CH₃和CH(CH₃)₃

（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

1.由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                             ；

2.反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为           、              ；

3.开始       min后，反应达到最大限度。

（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，

设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

请帮助该同学整理并完成实验报告。

1.实验目的：研究                 元素性质递变规律。

2.实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

3.写出实验①、②对应化学方程式

实验①                                                          ，

实验②                                                          。

4.实验结论：             　　　　     　　      　　　　    。

（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

1.这九种元素分别是①       (填元素符号，下同)、②        、④       、⑤       、⑥       、⑧       、其中化学性质最不活泼的是        。

2.在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。

3.⑥元素的氢化物是        (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                   　　     。

4.⑧元素与①元素形成的化合物是        (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈        色。

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                。

5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？