(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：

 (1)W元素原子的L层电子排布式为________

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________

 (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A．氢键      B．共价键        C．范德华力                  D．相对分子质量

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s²3p³　B．4s²4p¹         C．4s²                                D．3s²3p⁵

某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

A．Na　　    B．Mg               C．Al           D．Si

能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)

A．电负性           B．电离能         C．第一电离能             D．原子半径

某元素的电离能(电子伏特)如下表：

此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A．ⅠA                 B．ⅢA               C．ⅤA           D．ⅦA

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：X<Y   B．原子半径：X<Y   C．离子半径：X>Y   D．电负性：X<Y

下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)

A．NH₄^＋　　　 B．PH₃         C．H₃O^＋                                  D．OF₂

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S           B．BF₃、CH₄      C．Cl₂、C₂H₂  D．NH₃、HCl

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱