在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1,c(B)=0.200 mol·L^-1, c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

（14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。

①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为           N₂的转化率为         

②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能发生彻底的

双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：                 。

②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是               。

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                 。

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是              （填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                   ；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：                                                  

（8分）在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a.在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低    b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a.温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是   。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示          。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

a.电解，NaOH溶液      b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液                                 d.中和滴定，pH试纸

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)  ΔH<0；达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为          （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

下列说法正确的是(　 　)

A.植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂

B.“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成

C.人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物

D.蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质。所以，动物食用NaCl是不会中毒的