下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是                              

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₁        C(s)＋O₂(g)=CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁        S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H₁       2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①            B．④             C．②③④        D．①②③

铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。

Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl^3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl^＋ ＋ 2Ag^＋ 下列推断正确的是：        

A.Tl^＋的最外电子层有1个电子            B.Tl^3＋的氧化性比Ag^＋弱 

C.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物        D.Tl^＋的还原性比Ag强   

共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,

下列晶体①Ba(OH)₂ ②SiO₂ ③石墨  ④KCl  ⑤干冰中，含有两种作用力的是                                       

A. ①②③    B. ①③⑤    C. ②④⑤  D. ②③④

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

观察下图，下列说法正确的是

A. 断开S₁，闭合S₂，C电极上发生的反应为O₂+4e-+4H⁺=2H₂O                  

B.       断开S₁，闭合S₂，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。

C.       闭合S₁，断开S₂，溶液中的Cl^- 向C电极方向移动。

D.       闭合S₁，断开S₂，阳极本身失电子，被氧化。

(6分)下列物质中：

（1）互为同分异构体的有           （2）互为同素异形体的有           

（3）属于同位素的有             (填序号)

①液氯     ②③白磷    ④氯气    ⑤

⑥Cl   ⑦Cl    ⑧红磷         

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。

（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（           ）;

X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（             ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。

（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)

Z元素氢化物的分子空间构型___________________。

（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：

非金属性M比W强：__________________________________________________________；

非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1

(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

正极_______________________  ,负极________________________________.

 (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).

（8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.                                    

A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO₂

（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO₂和2molO₂,发生反

应: 2SO₂+O₂2SO₃.5min后达到平衡,测得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列问题:

(1)  反应5min内,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2)  化学反应达到平衡时,SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O₂)=_______,压强是起始时的_______倍.

(3)  判断该反应达到平衡的标志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)     B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变    D.容器中气体的总物质的量不再变化