研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

 A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl     B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动     D. AgCl是还原产物

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：

X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）

2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（    ）

A．a的值为2                                                B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

C．Y的转化率为60%                                    D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（    ）

A．C的物质的量浓度                                B．混合气体的密度

C．混合气体的压强                                    D．混合气体的平均分子量

对于可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是(     )

下列电离方程式中书写正确的是（     ）

以下说法正确的是（    ）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大

B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D．常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

下列叙述正确的是 （    ）

A．同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

C．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol^-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol^-1

D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

关于如图所示装置的叙述正确的是(    )

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

对下列实验的描述正确的是(    )

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性(检流计的偏转方向为电子流的流动方向)

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D．图4所示的实验：根据两试管中溶液颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断是放热反应

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （   ）

A.3∶1∶2∶2       B.1∶3∶2∶2       C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1