（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；

（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；

（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用        解释。

 A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力

（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是                .

（5）把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：

（1）NO和NO₂的体积各为多少？

（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是多少？

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（    ）

A．保持表面干燥       B．表面镀锌      C．表面镶嵌铜块     D．与电源负极相连

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式最准确的是（    ）

A．Q_{1 +} Q₂ > Q₃      B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃        C．Q_{1 +} Q₂ < Q₃    D．Q₁₊ Q₂ < 2Q₃

下列属于强电解质的是（    ）

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑥⑦                     B．②④⑥⑦            C．①③⑤⑦               D．除⑧⑨⑩

下列描述中，符合生产实际的是 (    )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极      B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极    D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

下列说法错误的是（    ）

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（    ）

A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 （    ）

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cr₂O₇^2-、Na⁺、NO₃^-

B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-